Teori Dasar Otomotif – Materi atau Unsur

Teknisimobil.com – Salam Teknisi Mobil, apa kabarnya hari ini? Semoga keselamatan dan kebahagiaan selalu menyertai kita semua dalam segala aktivitas perbengkelan dan perotomotifan ya. Kali ini saya akan membahas hal yang dasar yakni teori dasar otomotif – materi. Bagi yang sudah senior mungkin ini tidak perlu lagi tapi bagi adik-adik yang hendak terjun ke dunia teknisi ini menjadi pelajaran penting. Berikut selengkapnya.

Teori Dasar Otomotif – Materi

Materi adalah segala sesuatu yang menempati ruang. Wujud dari materai dapat berupa gas, cair, atau padat. Gas dan cairan merupakan fluida karena bergerak atau mengalir dengan mudah dan mudah merespons tekanan. Untuk gas tidak memiliki bentuk maupun volume sendiri dan cenderung mengembang tanpa batas dan untuk cairan membentuk dan memiliki volume. Sementara itu, padatan adalah materi yang tidak mengalir.

Atom dan Molekul

Semua materi terdiri dari partikel-partikel kecil yang tak terhitung jumlahnya, dan kita menyebutnya sebagai atom. Zat dengan hanya satu jenis atom memiliki nama unsur. Lebih dari 100 elemen yang ada; 92 terjadi secara alami dan sisanya merupakan rekayasa manusia pada laboratorium penelitian (Gambar 1). Atom adalah partikel terkecil dari suatu unsur dan memiliki semua karakteristik kimiawi dari unsur tersebut.

Partikel kecil bermuatan positif atau proton terletak di pusat, atau inti, dari setiap atom. Pada sebagian besar atom, inti juga mengandung neutron. Neutron tidak memiliki muatan listrik, tetapi menambah bobot pada atom. Proton yang bermuatan positif cenderung saling tolak, dan gaya tolak ini bisa menghancurkan nukleus. Kehadiran neutron dengan proton membatalkan aksi tolak dan menjaga inti tetap bersama. Elektron adalah partikel kecil, sangat ringan dengan muatan listrik negatif. Elektron bergerak dalam orbit di sekitar inti atom. Unsur-unsur tercantum pada skala atom, atau daftar periodik, menurut jumlah proton dan elektronnya. Misalnya, hidrogen adalah nomor 1 pada skala ini, dan tembaga adalah nomor 29.

Sebuah proton sekitar 1.840 kali lebih berat dari sebuah elektron. Oleh karena itu, elektron lebih mudah bergerak daripada proton. Saat elektron mengorbit, gaya sentrifugal cenderung menjauhkannya dari inti. Namun, tarikan antara proton yang bermuatan positif dan elektron yang bermuatan negatif menahan elektron di orbitnya. Atom dari unsur yang berbeda memiliki jumlah proton, elektron, dan neutron yang berbeda. Beberapa unsur yang lebih ringan memiliki jumlah proton dan neutron yang sama, tetapi banyak unsur yang lebih berat memiliki lebih banyak neutron daripada proton.

Teori Dasar Otomotif - Materi

Gambar 1. Teori Dasar Otomotif – Materi

Atom Hidrogen

Atom hidrogen (H) adalah atom paling sederhana. Ia memiliki satu proton dan satu elektron (Gambar 2). Sebuah atom tembaga (CU) memiliki 29 proton dan 29 elektron. Elektron mengorbit dalam empat cincin berbeda di sekitar inti. Karena dua, delapan, dan delapan belas elektron adalah jumlah maksimum elektron pada tiga cincin elektron pertama di samping inti, cincin keempat memiliki satu elektron (Gambar 3). Cincin terluar elektron memiliki nama cincin valensi, dan jumlah elektron pada cincin valensi menentukan karakteristik listrik dari unsur tersebut.

Teori Dasar Otomotif - Materi

Gambar 2. Atom hidrogen. Gambar 3. Atom tembaga.

Tidak ada atom tunggal dari beberapa elemen. Contohnya adalah oksigen, yang simbolnya adalah O. Oksigen murni hanya ada sebagai sepasang atom oksigen dan memiliki simbol O2. Ini adalah molekul oksigen. Molekul adalah partikel terkecil dari suatu unsur atau senyawa. Sebuah molekul dapat tersusun atas satu jenis atau jenis atom yang berbeda. Suatu senyawa mengandung dua atau lebih jenis atom yang berbeda. Atom oksigen mudah bergabung dengan atom dari unsur lain untuk membentuk suatu senyawa. Banyak atom lain juga memiliki karakteristik yang sama.

Teori Dasar Otomotif - Materi

Gambar 4. Molekul air.

Air adalah senyawa atom oksigen dan hidrogen. Simbol kimiawi untuk air adalah H2O. Simbol ini menunjukkan bahwa setiap molekul air mengandung dua atom hidrogen dan satu atom oksigen (Gambar 8–4).

Ion

Ion adalah atom atau molekul yang kehilangan atau memperoleh satu atau lebih elektron. Akibatnya, ia memiliki muatan listrik negatif atau positif. Ion bermuatan negatif memiliki lebih banyak elektron daripada milikinya. Hal sebaliknya berlaku untuk ion bermuatan positif, yang memiliki elektron lebih sedikit daripada proton. Cara untuk melambangkan ion sama seperti atom dan molekul lain. Kecuali untuk simbol atau bilangan superskrip yang menunjukkan muatan listrik dan jumlah elektron yang diperoleh atau hilang. Misalnya, hidrogen dengan muatan positif (H) dan oksigen dengan muatan negatif (O2) memiliki nama oksida.

Plasma adalah – anggapan para ilmuwan – keadaan materi keempat. Plasma mengacu pada gas terionisasi yang memiliki jumlah ion dan elektron positif yang kira-kira sama. Elektron bergerak dengan inti atom tetapi dapat bergerak bebas dan tidak terikat padanya. Gas pada saat ini tidak lagi berperilaku sebagai gas. Sekarang memiliki sifat listrik dan menciptakan medan magnet, yang memancarkan cahaya dan bentuk energi elektromagnetik lainnya. Biasanya berbentuk awan seperti gas dan merupakan dasar dari kebanyakan bintang. Faktanya, matahari kita sebenarnya hanyalah sebagian besar plasma. Bentuk materi paling umum di alam semesta adalah Plasma. Pada bintang-bintang dan pada ruang antara mereka plasma menempati hampir 99% alam semesta yang terlihat.

Plasma tidak ada dalam bentuk padat, cair, atau gas; itu berbeda dan memiliki kisaran suhu yang jauh berbeda. Plasma lebih padat daripada materi lainnya.

Perilaku Keadaan Materi

Partikel-partikel benda padat bersatu dalam struktur yang kaku. Ketika zat padat larut menjadi cairan, partikel-partikelnya terlepas dari struktur ini dan bercampur secara merata dalam cairan, membentuk larutan. Saat terpanasi, sebagian besar cairan menguap, yang berarti atom atau molekul terlepas dari tubuh cairan menjadi partikel gas. Saat semua cairan menguap, padatan tertinggal. Partikel-partikel zat padat biasanya tersusun dalam struktur yang terkenal dengan nama kristal.

Absorpsi dan Adsorpsi Tidak semua padatan larut dalam cairan; sebaliknya, cairan diserap. Tindakan spons adalah contoh penyerapan terbaik. Saat spons kering tercelup ke dalam air, air terserap oleh spons. Spons tidak larut; air hanya menembus ke dalam spons dan spons tersebut terisi air. Tidak ada perubahan pada struktur atom spons, juga tidak ada perubahan struktur air. Jika kita mengambil gelas dan memasukkannya ke dalam air, gelas tersebut tidak menyerap air. Gelas, bagaimanapun, masih menjadi basah karena lapisan tipis air menempel pada gelas. Ini adalah adsorpsi. Bahan yang menyerap cairan adalah zat yang permeabel. Zat yang tidak dapat ditembus, seperti kaca, menyerap cairan. Beberapa bahan kedap air untuk sebagian besar cairan, sedangkan yang lain kedap air hanya untuk beberapa.

(1) Comment

  1. Pingback: Teori Dasar Otomotif - Energi Konsep Penting Juga!-Teknisimobil.com

Leave a Reply

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *